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鉛蓄電池在放電時(shí)的電極反應(yīng)為:正極:PbO2+4H+ +SO4^-2+2e- =PbSO4+2H2O;負(fù)極
鉛蓄電池在放電時(shí)的電極反應(yīng)為:正極:PbO2+4H+ +SO4^-2+2e- =PbSO4+2H2O;負(fù)極Pb+SO4^2-2e-=PbSO4.當(dāng)有20.7gPb溶解時(shí),所消耗的硫酸的物質(zhì)的量為多少?
問
提問者:網(wǎng)友
|
2017-01-13
最佳回答
20.7gPb=0.1molPb原電池的總方程式: PbO2 + Pb + 2H2SO4 ==2PbSO4 + 2H2O 1 2 0.1mol xx=0.2mol消耗硫酸0.2mol
回答者:網(wǎng)友
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